溴、碘的提取.ppt

* 第4节 溴、碘的提取 （第一课时） 步骤： 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L 氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2 粗溴提纯： Br2 → Br－ → Br2 流程： 粗溴 高纯溴 Br－ 溴单质 热空气 热空气或水蒸气 通入氯气 通入SO2、水 蒸发、浓缩 海水 苦卤 溴单质 通入氯气 Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 思 考 碘元素在海带中存在的形式如果以化合态存在，如何把碘由化合态变为游离态 并分离出来？ 碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。 工业提取I2： 海带 海带灰 灼烧 溶解、 过滤 含I2的溶液 含I-的溶液 残渣 氧化剂 碘的有机溶液 有机溶剂 蒸馏 碘单质 Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2 第4节 溴、碘的提取 （第二课时） 知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异； 2、掌握卤素离子的检验； 3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。 过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和 解决问题的能力。 情感态度与价值观：认识到卤素及其化合物在生产和生 活中的重要应用。 溴（Br2） 碘（I2） 颜色、状态（通常状况下） 深红棕色液体 紫黑色固体 溶解性 微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 特性 1、易挥发 2、有刺激性气味 1、易升华 2、淀粉溶液遇碘变蓝色 保存 棕色细口试剂瓶，用水液封，不能用橡胶塞 棕色广口试剂瓶，暗处保存，不能用橡胶塞 一、溴、碘的性质 1、单质的物理性质及其特征 溴（Br2） 碘（I2） 颜色、状态（通常状况下） 溶解性 特性 保存 一、溴、碘的性质 1、单质的物理性质及其特征 深红棕色液体 紫黑色固体 微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 溴蒸气 水 封 液 溴 实 验 实验现象 化学方程式 氯水与溴化钾溶液 氯水与碘化钾溶液 溴水与碘化钾溶液 溶液分层。上层无色，下层橙色。 Cl2+2KBr Br2+2KCl Br2+2KI I2+2KBr 溶液分层。上层无色，下层紫红色。 溶液分层。上层无色，下层紫红色。 * * 2、溴、碘的化学性质 Cl2+2KI I2+2KCl (1)卤素单质间的置换反应 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 氧化性： Cl2 I2 氧化性： Br2 I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 实验: * * （2）Cl-、Br-、I- 的检验 所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 * * （3）Br-、I-的检验：在溶液样品中加入氯水，再加CCl4（或者苯等）有机溶剂，如果有机层呈橙色或橙红色，说明有Br-；如果有机层呈紫色或者紫红色，说明有I- （4）I-的检验：在溶液样品中加入氯水，再加淀粉溶液，如果变蓝，说明含有I- AgBr----胶卷、相纸的感光材料 汽油抗震剂 溴钨灯 红药水 抗生素 杀虫剂 催泪弹 镇静剂 含溴化合物有广泛的用途 二 溴碘的应用 为了消除 碘缺乏症 ，我国从 1995年开 始，全部 食用加碘 盐 人体 缺乏 碘可 导致 一系 列生化紊乱及生 理功能异常，如 引起地方性甲状 腺肿导致婴、幼 儿生长发育停滞 、智力低下等 碘及其化合物与人类生活 关键词： 加碘盐 碘酒 生活小常识 碘酒与红药水不能同用 因为红药水中所含的汞与碘酒中所含的碘会生成有毒的碘化汞，不仅使药物失去杀菌效能，而且对皮肤粘膜及其他组织有强烈刺激作用，引起皮肤红肿起泡，伤口溃烂。 请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 1.溴是深棕红色液体（常温下唯一的液态非金属单质） 3.密度比水大 4.可溶于水，在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂 2.很容易挥发，有强烈刺激性气味，有毒 溴的物理性质 5.有强烈的腐蚀性 保存：棕色细口试剂瓶，并用水液封，不能用橡胶塞。 *溴的水溶液—溴水 黄→橙色 *溴的