盐类的水解2.3答题.ppt

盐 类 的 水 解2、3 延伸：溶液中微粒浓度大小的比较 判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？ 在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的几个重要守恒关系： （08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B． c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C． c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D． c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 高考真题 （08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 高考真题 （08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) * * 娄底二中化学组 制作 彭亮泉 2012.9.5. 必修4：化学反应原理之 三、盐类的水解离子方程式的书写 1.找出弱的离子，直接书写。 例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式 2.水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。 3.水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。 4.多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。 例：写出Na2CO3水解的离子方程式 5.多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 练习：填答下列表格(1) Cu(NO3)2 KHCO3 Na2SO4 Na2S NaF 离子方程式 溶液酸碱性 引起水解的离子 能否水解 盐的类型 盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 能 能 能 能 不能 F－ S2－ HCO3－ Cu2+ 无 碱性 碱性 碱性 中性 酸性 四、影响盐类水解的因素 1.内因： 盐类本身的性质 2.条件： (1)温度 温度越高→水解程度越大 原因： 中和(放热) 酸 + 碱 盐 + 水 水解(吸热) (2)浓度 浓度越稀→水解程度越大 例：NH4++H2O NH3·H2O+H+ (3)酸、碱度 练习：在0.5mol/LAlCl3溶液中存在如下平衡：请根据条件变化，填答下列表格。 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 加NH4Cl(s) 加NaF(s) 加NaOH(s) 加HCl(浓) 加水 加热 PH c(H+) n(H+) 移动方向 条件变化 正移 增大 增大 减小 正移 增大 减小 增大 逆移 增大 增大 减小 正移 减小 减小 增大 正移 减小 减小 增大 逆移 增大 增大 减小 思考：在Na3PO4晶体中，n(Na+) ：n(PO43－)= 3：1 在Na3PO4溶液中，n(Na+) ：n(PO43－) 3：1 思考：在Na3PO4和Na2SO4溶液中各有多少种离子？是哪些离子？ 答：在Na3PO4溶液中各有6种离子；其离子为：Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH－。 在Na2SO4溶液中各有4种离子；其离子为：Na+、SO42-、H+、OH－。 浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是： CH3COONH4、NH4Cl、NH4HSO4 四、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须