盐类的水解2015.11.17答题.ppt

实验验证 一. 盐类的水解 规律 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 书写水解离子方程式的注意点： 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化: 课题检测 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3 A 1．请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 5、盐类水解方程式的书写 A-+ H2O HA+ OH- M+ +H2O MOH+ H+ 一、盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 盐电离出的 盐的水解方程式： 离子方程式： 中和 水解 1、盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 2、纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 3、盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 4、是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。 (第一课时） 知识回顾 什么是盐？ 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 知识回顾 复分解离子反应发生的条件 1、有难溶物生成 2、有难电离的物质物质生成： （弱酸、弱碱、水） 3、有气体生成 溶液的酸、碱性的判定依据 1、[H+]=[OH-] 中性 2、[H+][OH-] 酸性 3、[H+][OH-] 碱性 知识回顾 室温下： pH=7 pH7 pH7 3、盐类发生水解的条件是什么 2、盐类水解的实质是什么 4、盐类水解会产生什么结果 5、有什么规律 学习目标： 1、盐水解是怎样的行为（概念） 酸+碱=盐+水 酸性 碱性 ？ 实验 · 探究一 盐溶液都呈中性吗？ 如何用简单的实验验证盐类的酸碱性? 【温馨提示】pH测定注意事项： 1、玻璃棒要洁净、干燥 2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。 3、PH读整数 4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH 结论 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 用 PH 试 纸 溶液的酸碱性 PH 盐的溶液 实验方法 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 7 7 7 7 =7 =7 盐溶液并非都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性，且酸碱性强弱也不同。 盐溶液为什么会有酸碱性？ 一、盐类的水解 2、盐溶液中H+和OH-来自哪里？ 3、由水电离出的[H+]和[OH-]是否相等？ 4、盐溶液中的[H+]和[OH-]是否相等？ 1、盐溶液是否有H+和OH- ？ 思考？盐溶液呈酸碱性的原因 探究二: CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？ CH3COONa溶液中存在哪些电离？电离出哪些离子？ 电离出的离子间是否会发生反应？ 结果对C (H+) 和C(OH-)的变化起何影响？ 对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa == CH3COO－ + Na＋ H2O 　 OH- + H+ 一、盐类的水解 盐溶液酸碱性的理论分析 （1） CH3COONa溶液 盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互结合？ 对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa CH3COO－ +