盐类的水解fei答题.ppt

考纲解读 2.【2012年山东29、（4）改编】NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显 ， 原因是 （用离子方程式表示） 向该NH4NO3溶液中滴加氨水的过程中，水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动。 越稀越水解 * * * * * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 日照实验高中高三化学备课组 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2.学会书写盐类水解离子方程式。 3.了解盐类水解对水电离平衡的影响。 4.了解影响盐类水解平衡的条件。 溶液中的 离子平衡 化 学 平 衡 K Ka、Kb、Kw Kh Ksp 水解平衡 沉淀溶解平衡 可水解的盐 不水解的盐 弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 可水解的盐 电离平衡 强酸强碱盐 水解平衡 NH4CI FeCI3 CH3COONa Na2CO3 CH3COONH4 知识引领 【问题1】氯化铵固体溶于水对水的电离平衡有何影响？溶液中存在哪些平衡？ H+ OH- 水的电离平衡 增大 1．盐类水解的实质 反思归纳 生成弱电解质 下列物质溶于水能水解吗？写出水解的离子方程式： ① NH4Cl ②Na2SO4 ③ FeCl3 ④KNO3 ⑤Na2CO3 【问题2】盐都能水解吗？ 2.水解的条件： 有弱碱的阳离子或 弱酸的阴离子 ⑴弱酸的阴离子： CH3COO - 、ClO - 、CO3 2- 、 F - 等 ⑵弱碱的阳离子： NH4+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、 Al3+ 等 下列属于盐的水解，且书写正确的是(　　) D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO3 2 － ＋2H2O H2CO3＋2OH－ B 【针对练习1】 A. 氯化铝溶液： Al3+＋3H2O == Al(OH)3＋3H+　 (1)因为水解程度小，要用　　　，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主。 多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。 (3)弱酸的阴离子与弱碱的阳离子水解相互促进，进行到底时，或其他水解程度大的水解反应书写时用“=”，气体、难溶物 用 “↑”、“↓” 3、水解方程式的书写 【问题3】请设计简单实验证明Na2CO3溶液呈碱性是由于存在CO32-的水解平衡？ 方案一：向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中加入适量氯化钙固体，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。 ........ 方案二：向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；加热该溶液，红色变深。 4.水解的特点： ⑴ 可逆： (3) 吸热： (2) 一般很微弱 ⑷ 水解平衡是动态的平衡 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 △H＞0 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”而写。 “ ” 反思归纳 【问题4】同浓度的Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，谁的pH较大？请说明原因。 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 对应的酸越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的结合能力越强 水解后OH-浓度大 碱性强 pH值大 越弱越水解 已知常温下电离常数如下表： （Ka越小） 已知常温下三种同浓度的盐NaA,NaB,NaC的水溶液的PH分别为:9，8，7。则:(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________ (2)同浓度的三种酸的PH大小为_________ (3)HA,HB,HC均为弱酸吗？ HCHBHA HAHBHC HC为强酸 【针对练习2】 加水 加醋酸钠固体 加氯化铵固体 加固体NaOH 升温 水解程度 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) 【问题5 】以CH3COONa的水解为例，理解外界条件改变使盐水解平衡发生移动的原理。 正向 正向 正向 逆向 正向 内因：越弱越水解 外因：越热越水解 越稀越水解 B 【针对练习3】 √ × √ 【高考真题重组】 酸性 逆向 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子 显酸性 显碱性 显中性 有弱才水解; 无弱不水解; 谁强显谁性; 同强显中性; 谁弱谁水解; 越弱越水解 越热越水解 概括整合