盐类的水解第一课时答题.ppt

盐类的水解（第一课时） * * 【温故知新】 1．已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正向移动了，则下列说法正确的是(　　) A．氢氟酸的电离度一定变大 B．发生电离的HF分子总数增多 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA的 pH=4，下列叙述错误的是( ) A．该酸是弱酸,电离度为0.1% B．若HA酸的Ka大于HB酸，则HA酸酸性更强 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大，电离常数也增大 B D 2、同一弱电解质： （1）电离常数：只受温度影响； （2）电离度：温度、浓度都影响。 1、不同的弱电解质： 电离度和电离常数不相同，一般电离度和电离常数越大，弱电解质电离程度越大。 温度越高，电离度越大；浓度越大，电离度越小 【小结】 用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Fe2(SO4)3 KNO3 pH 酸碱性 【温馨提示】pH测定注意事项： 1、玻璃棒要洁净、干燥 2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。 3、PH读整数 4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 7 3 5 7 10 8 盐溶液酸碱性的判断规律 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Fe2(SO4)3 KNO3 pH 酸碱性 8 10 7 5 3 7 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 1、根据形成盐的酸和碱的酸碱性的强弱，将上表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐进行分类。 2、总结盐的类型与溶液酸碱性的关系。 【问题组一】 盐 生成盐的酸和碱 盐的类型 盐溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Fe2(SO4)3 CH3COOH和NaOH H2CO3和NaOH 弱酸与强碱 HCl和NaOH HNO3和KOH 强酸与强碱 NH3·H2O和HCl Fe(OH)3和H2SO4 弱碱与强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 中性 酸性 盐溶液酸碱性的判断规律 谁强显谁性，同强显中性 【学以致用1】下列说法正确的是 （ ） A. Al2(SO4)3、Na2SO4、NaClO溶液的碱性逐渐减弱 B. CH3COONa溶液中，[H+]=[OH-] C. NH4Cl溶液的pH7，可以证明NH3·H2O是弱碱 D. CuSO4，FeCl3，BaCl2的溶液都显酸性 C 这些盐溶液既不会电离出H+,也不会电离OH-，那么有的溶液为什么会呈现酸性或者碱性？ 比如CH3COONa？ CH3COONa溶液为什么显碱性呢？ 请思考后讨论： （1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）对溶液的酸碱性造成的结果是什么？ 盐溶液显酸碱性的原因 CH3COONa溶液为何显碱性？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 纯水 CH3COOH 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 水解方程式 请思考后回答：NH4Cl溶液中 NH4Cl溶液为何显酸性？ （1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）对溶液的酸碱性造成的结果是什么？ 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 为什么氯化钠溶液显中性？ 盐类的水解 促进了水的电离 破坏了H+和OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性 1、条件： 2、实质： 3、结果： 有弱才水解，无弱不水解 溶液的酸碱性 　KNO3 CH3COOK (NH4)2SO4 Cu(NO3)2 FeCl3 水解的离子 能否水解 溶液 能 Fe3+ 能 能 能 Na2SO4 Na2CO3 能 Cu2+ NH4+ CH3COO- CO32- 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 〖探究问题〗 　　从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？　　若水解，溶液的酸碱