盐类的水解公开课答题.ppt

第三节 盐类的水解 问题一：探究盐溶液的酸碱性 1、用pH计测定下面溶液的酸碱性： （1）组： CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液 （2）组： Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液 Na2SO4溶液 实验结果：  P56学与问 盐的水解也属于离子反应.在认识水解反应原理的基础上,你对高中化学必修课中所学的离子反应发生的条件有无新的认识? 3.已知酸性大小顺序：HCl CH3COOH H2CO3 HClO HCO3- 试比较同浓度的下列溶液中碱性强弱大小： NaCl CH3COONa NaHCO3 NaClO Na2CO3 * 兴农中学 董颂华 问题探究 酸碱性 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液 酸碱性 Na2SO4 Al2(SO4)3 Na2CO3 溶液 酸性 中性 碱性 碱性 中性 酸性 盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？ 问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考 1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- [H+ ]=[OH-] [H+ ]﹤[OH-] CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 碱 性 CH3COOH 2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么 影响？对溶液的酸碱性有什么影响？ O H H H H H C O O - H H H H C O O - H O + + CH3COONa水解示意图： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 离子方程式： NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH3·H2O + c(H+) c(OH-) 所以溶液显酸性 NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl [类比分析] 氯化铵的水解 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl- 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性 H2O OH- + H+ 一、盐类的水解: 1.定义: 2、实质： 水的电离（盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡） 3、条件： 溶于水 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 规律总结 促进 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 d.动态平衡: 盐+水 酸 + 水解 中和 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。 b.吸热反应，溶质微粒种数增多 a.是中和反应的逆反应 4.水解的特点: 碱 其中必有一种为 弱酸或弱碱 5、盐类水解的规律 能 能 否 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 促进 促进 无影响 酸性 碱性 中性 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， ` 盐的 类型 实例 能否水解 水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强酸 弱碱盐 NH4Cl 强碱 弱酸盐 CH3COONa ? 强酸 强碱盐 NaCl ? 越弱越水解， 都弱都水解。 —条件 —结果 —程度 第 * 页 回归教材 将下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 P54科学探究 1．盐的分类 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、Na2SO4 NH4Cl、 (NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3 (NH4)2CO3、CH3COONH4 2、盐的类别与盐溶液酸碱性 盐类 PH值 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl、N