盐类的水解及其应用答题.ppt

* * * 盐类的水解及其应用 王海勋制作 1.理解盐类水解实质及其水解规律。 2.能够正确书写盐类水解离子方程式。 3.了解温度、浓度、酸、碱等对盐类水解的影响。 4.能够利用盐类水解解释其在生产、生活中的应用。 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。(中频) 知识目标 重难点 1、定义：在水溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水所电离出来的H+（或OH-）结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应,叫做盐类的水解。 H2O OH_ + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- CH3COONa = CH3COO_ +Na+ 弱电解质 弱电解质 一、盐类的水解 强酸强碱 强酸弱碱 盐 弱酸弱碱 强碱弱酸 中性 C(H+)=C(OH-) 碱性 C(H+)C(OH-) 酸性 C(H+)C(OH-) 取决于电离常数 有弱离子 促进水的电离离。 生成弱电解质; ⑵ 、水解的条件： ⑶ 、水解的实质： ⑷ 、水解的特点： ⑴ 可逆： ⑵ 吸热： ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 △H＞0 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”而写。 “ ” ★盐类水解方程式书写的规律： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”连接； 2.一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也不用“↓”、“↑”符号，生成弱电解质（如H2CO3、NH3·H2O等）不可拆开写； 3.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。例： CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要） HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要） 4.多元弱碱阳离子水解一步完成。例： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 5.弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双水解反应。例： NH4+ + CH3COO- + H20 CH3COOH + NH3·H20 归纳整理 水解的对象 水解的本质 水解的结果 盐的水解 有弱就水解， 无弱不水解！ 促进水的电离 谁强显谁性， 都强显中性。 同步练习1、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤ 同步练习2、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因． （l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为 （2）可以使用NH4Cl溶液中除铁锈，有关反应的离子方程式为： 同步练习3、 （1）盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 _______ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ （2）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ （3）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_________________________. 同步练习4、并说明溶液的酸碱性，并解释原因 K 2CO3溶液呈 性; , CuCl2溶液 呈 性; , NaHCO3溶液呈 性; , NaHSO3溶液呈 性; , NaHSO4溶液呈 性; , 注意：酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4 同步练习5、计算室温下，pH=10的醋酸