盐类的水解-翁冰松答题.ppt

本章我们学习的是水溶液中的离子平衡，通过前面的学习我们知道在水溶液中，肯定存在着水的电离平衡，而溶质的加入，不论是加酸还是加碱，都将会抑制水的电离，而使得溶液中的C(H+) ≠C(OH—) ，溶液呈酸性或碱性。 盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性的原理探究 CH3COONa溶液显碱性的原因： 盐溶液的酸碱性的原理探究 盐溶液的酸碱性的原理探究 * 温故知新 知识 回顾 盐溶于水中，溶液一定呈中性吗？ 第三节 盐类的水解 （第一课时） 思考 溶液酸碱性的测定方法有哪些？ 常见的酸碱指示剂 广泛PH试纸 精密PH试纸 PH计（酸度计） 实验 通过实验测量溶液(0.1mol/L)的酸碱性，并根据所学知识完成表格： 1、盐的水溶液是否都显中性？ 2、比较钠盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？ 3、比较盐酸盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？ 4、你能总结一下相关规律吗？ 思考 并得出结论 CH3COONH4 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4Cl AlCl3 NaCl CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 按形成分类 按阴离子分类 按阳离子分类 溶液的PH 溶液的酸碱性 铵盐 铵盐 铵盐 铵盐 铝盐 钠盐 钠盐 钠盐 钠盐 钠盐 醋酸盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 盐酸盐 盐酸盐 醋酸盐 碳酸氢盐 碳酸盐 硫酸盐 弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 中性 碱性 酸性 酸性 酸性 中性 碱性 碱性 碱性 中性 7.0 7.3 5.6 6.0 3.0 7.0 8.9 9.7 11.6 7.0 盐溶液的酸碱性 1、盐的水溶液是否都显中性？ 实验分析 2、比较钠盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？ 3、比较盐酸盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？ 中性：全部强酸强碱盐，部分弱酸弱碱盐(CH3COONH4) 酸性：全部强酸弱碱盐 碱性：全部强碱弱酸盐 强碱弱酸盐的水溶液显碱性，弱酸越弱，碱性越强。 强酸弱碱盐的水溶液显酸性，弱碱越弱，酸性越强。 思考 如何理解（NH4）2CO3的水溶液显碱性？ CH3COONH4的水溶液显中性，而酸性CH3COOH ＞H2CO3 ，故（NH4）2CO3 的水溶液显碱性 H2O OH- + H+ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒之间可能发生相互作用？ CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa = Na+ + CH3COO- CH3COONa CH3COO- H2O H+ + CH3COOH 平衡向右移动 Na+ + OH- + 所以导致溶液中c（OH-）c（H+），溶液显碱性。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 弱酸强碱盐 请同学们试着仿照CH3COONa溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？ CH3COONa = CH3COO－ + Na+ + H2O H+ +OH－ CH3COOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(H+) c(OH-) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 平衡向右移动 弱碱强酸盐 记忆是学习的基础 盐 + 水 酸 + 碱 △H ＞ 0 水解 中和 归纳总结 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。 3.特点：盐类水解反应是中和反应的逆反应，是可逆反应。其进行的程度很弱。 2.本质：盐电离出的离子破坏并促进了水的电离。 4.规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（