盐类水解2答题.ppt

盐类水解 （第二课时） 回 顾 一、盐类的水解 1、定义： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 2、实质：盐电离出来的（弱）离子破坏水的电离平衡（促进水的电离正向移动） 3、盐类水解的规律； 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 越弱越水解，都弱多水解 82页、【活动与探究】： 根据HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数推测并实验验证NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小. NaClO CH3COONa NaNO2 1.内因： 盐的本性（有弱才水解）. (1).盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3. ①. NH4Cl溶液除锈---“焊药” 常见的还有ZnCl2 投入Mg会产生什么现象？ ②.水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞, 如K2CO3、NaHCO3. NaF溶液能否用玻璃瓶? (3). 为什么纯碱溶液可用于去除油污（主要为油脂类的物质）？ 可以采用什么途径增强纯碱溶液的去污效果。 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (4).明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. FeCl3也能净水，原理与明矾相同. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解： Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+， 生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉， 以达到净水的目的. (5).配制易水解的盐，溶液配制常要考虑水解因素. 配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子. 如何配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于稀盐酸后加水稀释. 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉. （6）.胶体的制备，(氢氧化铁胶体) 操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl (7).加热蒸干溶液 制取某些无机化合物. 加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体，为什么？ 加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？ 加热，使水解平衡正向移动，而生成HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，进行到底. 硫酸铁固体. 水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以得到其对应的氢氧化物或氧化物！ 【追问】： 如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热. 加强热呢？ (3).明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. FeCl3也能净水，原理与明矾相同. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. (5). 为什么纯碱溶液可用于去除油污（主要为油脂类的物质）？ 可以采用什么途径增强纯碱溶液的去污效果。 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 1.生活中的应用. (8).灭火器原理. 塑料筒里面放入的什么是药品？ NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (9).把碳酸氢钠作为发酵粉使用时，为缩短时间常常加入 少量的明矾 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (10).农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性. CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+