盐类水解的影响因素及利用答题.ppt

* §2.4 盐类水解的影响因素及利用 学习目标: 1.掌握水的电离平衡； 2.巩固盐类水解的概念; 3.掌握影响盐类水解的因素及其利用. ［复习］： 一、水的电离平衡：加入酸或碱 加入弱酸盐或弱碱盐 加热 抑制水的电离，加热 促进水的电离； 促进水的电离； B 复习二: 1.盐类水解的概念? 2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 例1：能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向 移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃ 水解的规律: 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强. 例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、 AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ； (2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ； (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ； S2--、SO32--、 HPO42--、 AlO2--、 HCO3-- NH4+、Al3+、 Fe3+ Na+、SO42--、 Cl— HPO42--、 HCO3-- 水解离子方程式书写的注意事项: 1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ﹑ ). 分步 -----不能标 ㈠.盐类水解的影响因素 内因:形成盐的弱酸弱碱的相对强弱: ①弱酸强碱盐: ②弱碱强酸盐: 形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离 子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。 形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离 子越易水解，溶液的酸性越强。 外因:符合勒夏特列原理 ① 温度: ② 浓度: ③酸碱盐的影响 稀释促进水解 升温促进水解 讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3 2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 加NH4Cl 加HAc 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入CH3COONa 水解程度 [OH-] [CH3COO-] 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 ㈢.工农业生产和日常生活中的应用: ①明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原 理，写出水解的离子方程式. Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②热的纯碱溶液去污效果更好. 温度高，水解程度大，[OH-]