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盐类水解的应用 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。 * * 第七章 水溶液中的离子平衡 2011-2015全国卷真题回顾 （2011全国新课标）11．普通纸张的主要成分是纤维素，在早期 的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的 微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质 文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾 的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐 蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子） 方程式为______。11．(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解， 使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2013全国高考I）10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入 食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色 会褪去。下列说法正确的是　A．处理过程中银器一直保持恒重　　　 　　　　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银　　　 　　　　　　　C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3　D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl （2013全国II卷）27．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤 病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质） 的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是　　　　　 ，发生反应的离子方程 式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在加高锰酸钾溶液前， 若pH较低，对除杂的影响是　　　　　　　　　　　 。（1）Fe2+和Mn2+ 　　MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 　　2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+　　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2014全国高考I卷）8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象 或事实的解释正确的是 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 D K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 C 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 漂白粉在空气中久置变质 B Na2CO3可直接和油污反应 用热的烧碱溶液洗去油污 A 解释 现象或事实 选项 （2014全国高考I卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较 强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　　　　　 。　③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？　　 其溶液显　 性(填弱酸性、 中性、或者弱碱性)1）H3PO2H++H2PO2－ 　③正盐　　弱碱性 （2014全国新课标II）11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系 式正确的是　A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1　B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1　C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:　　 c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(HC2O4-)　D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c(Na+):①②③ （2015全国新课标I）27、.硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流 程如图所示： （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调 节溶液的pH约为5，目的是_________。 （3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。 （2015全国新课标I） B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA （2015全国新课标II） B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之 和为0.1NA （2015全国新课标II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌 和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生M