第二单元 配合物是如何形成的.ppt

实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐 滴加入浓氨水,振荡，观察现象。 实验现象和结论 铜氨离子: 1.定义 例如: [Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、 [Ag(NH3)2]OH 等。 二、配合物的组成 写出硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、 CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些 可以作为配位体？ 小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成 练一练 1.某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不 导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出 其中心原子，配位体及配位数。 8.某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不 导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出 其中心原子，配位体及配位数。 1、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。 D 巩固练习： 2、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 B 3、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 B 4. 0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ） A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O B 5. +3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（ ） A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n = 4 C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5 B 6.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A.NH3、H2O B.NH4 + 、H3O+ C.N2、HClO D.[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 B 7.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子的间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的 [Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 A [Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt 配位体： NH3、Cl- 配位数：6 * * * * P76活动与探究 氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。 Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 先生成沉淀： 后沉淀溶解： 实验:向反应后的溶液中加酒精，有晶体生成,过滤。晶体成分分析：直接向沉淀上加水，用烧杯收集溶液，分别进行如下实验： （1）用pH试纸测定酸碱度 （2）加入稀NaOH （3）加入BaCl2溶液 （4）加入稀硝酸 讨论：生成什么物质呢？ (3)加入BaCl2溶液 (4)加入稀硝酸 (2)加入稀NaOH (1)用pH试纸测定酸碱度 实验过程 实验现象 结论 pH=7 无沉淀生成 有沉淀生成 有SO42- 无Cu2+ 没有明显NH3 晶体的成分是什么呢？ 生成Cu2+ [Cu(NH3)4] SO4 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 P76交流与讨论: 生成的晶体为： [Cu(NH3)4]