第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3).ppt

专题4:分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物的形成和应用 配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， （4）配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 H O H H 复习回顾 实验1 向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。 实验２ 取2ml5%的CuＣl２溶液、Cu(NO3)2溶液进行如上实验，观察现象。 两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 现象： 结论： （1）可能有新微粒生成。 （2）SO42-,Cl-，NO3-对新微粒的生成无影响或影响相同。 实验３ 将实验１中所得深蓝色溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。 现象： 滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。 结论： (1) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。 综合以上三个实验现象分析归纳得出： 　　深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+ 形成了新的微粒。 [Cu(NH3)4]2+ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？ 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 [Cu(NH3) 4]2+的结构式： 一、配合物 1. 定义 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。 2. 形成条件 (1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有提供孤电子对的原子。 3.配合物的组成 配位体 中心原子 配位数 [ Cu (NH3 )4 ]SO4 内界 外界 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 1. 内界：一般加[ ]表示。 （1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电子对 的 原子（或离子），也称形成体。 常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni ②少数主族元素阳离子，如Al3+ ③ 一些非金属元素，如Si、I （3）配位数—— 直接与中心原子相连 的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6 （2）配位体——指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。 常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如H2O、NH3、CO、 H2NCH2CH2NH2（en） 配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。 2. 外界： 除内界以外的部分。 只有内界，而无外界的配合物 Fe(CO)5 [Cu(NH3)4][PtCl4] 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位 数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ag(NH3)2]+ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]4- K+ Fe2+ CN- 6 6 [AlF6]3- Na+ Al3+ F- Ni(CO)4 无 Ni CO 4 [Co(NH3)5Cl]2+ Cl- Co3+ Cl- 6 有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 CO2 微粒 (1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。 (4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过