2013高考化学二轮复习_题限时集训(二)专题二_化学常用计量2013高考化学二轮复习_专题限时集训(二)专题二_化学常用计量2013高考化学二轮复习_专题限时集训(二)专题二_化学常用计量2013高考化学二轮复习_专题限时集训(二)专题二_化学常用计量.doc

专题限时集训(二)　[专题二　化学常用计量](时间：40分钟)1．下列说法，你认为不可能或错误的是(　　)稻草变酒精 一滴水中的分子数比全球人口还多大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排可口可乐pH＝2.2表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)含有的电子数为10－1溶液中含有个Na＋常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3常温常压下，4.4 g CO和N混合物中所含有的原子数为0.3设阿伏加德罗常数为，下列有关说法正确的是(　　)常温常压下，23 g NO和N的混合气体中总原子数为3O2固体中含有的阴阳离子总数为4N标准状况下，22.4 L NO与水反应完全时，转移的电子数为在1 L 0.1 mol/L FeCl溶液中，含有Cl－数目为0.3下列说法中正确的是(　　)＋含有的核外电子数为3×6.02×10将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1气体与足量的O在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×10常温下，100 mL pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.01×6.02×10设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01中含有10个质子碳烯()中含有的电子数8铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器(　　)充入的CO分子数比CO分子数少甲容器的体积比乙容器的体积小的摩尔体积比CO的摩尔体积小甲中CO的密度比乙中CO的密度小用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)在标准状况下的22.4 L Cl中燃烧，3NA B．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为标准状况下，分子数为的N、C混合气体的质量无法确定铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H时，转移电子数是2下列实验操作或根据或结论正确的是(　　)配制一定物质B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)－1的溶液中氮原子数小于2标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6个OH－溶液中，Fe＋的数目为0.1向100 mL的FeBr溶液中通入标准状况下Cl，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr溶液的物质的量浓度为(　　)－1　　　　　　－11 D．0.75 mol·L－1在Al(SO4)3、K和明矾的混合溶液中，如果(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)0.225 mol/L 12．(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出用托盘天平称量11.74 g氯E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 mol·L－1溶液450 mL和－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图2－1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 图2－1下列操作________(填序号)。配制一定体积准确浓度的标准溶液贮存溶液测量容量瓶规格以下的任意体积的液体准确稀释某一浓度的溶液用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2－2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。 图2－2根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。臭氧(O)能与KI溶液反应，生成O等。在反应后