13--1认识电解质.ppt

13--1 認識電解質 電解質的定義：熔融狀態或溶於水中解 離成正、負離子能幫助導電者， 稱為電解質。 強電解質：凡電解質溶於水時，幾乎完 全解離成離子者稱為強電解質。 弱電解質：凡電解質溶於水時，僅一部 份解離成離子者稱為弱電解質。 酸類電解質 食醋內的醋酸(CH3COOH) 清洗廁所的鹽酸內的氯化氫(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)。 鹼類電解質 建材用的熟石灰學名氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕 燒鹼學名氫氧化鈉(NaOH)。 鹽類電解質 調味的食鹽，學名氯化鈉(NaCl) 製造香腸的硝，學名硝酸鉀(KNO3)。 ○化○、○酸○均屬鹽類 正、負離子 帶電的粒子(原子或原子團)，稱為離子。 正離子：失去電子的原子(或原子團)，形成帶正電的離子，叫作正離子(也稱為陽離子)。例如Na＋、Ca2＋、NH4＋、。 負離子：獲得電子的原子(或原子團)，形成帶負電的離子，叫作負離子(也稱為陰離子）。例如氯離子Cl－、酸根離子SO42－、NO3－、氫氧根OH－。 解離說--瑞典化學家阿瑞尼士提出 (1)電解質溶於水即解離成帶正電的正離子及帶　 負電的負離子。離子的化學性質和原子性質　 完全不同。 如：NaCl→ Na＋＋Cl－ (2)數個原子結合成原子團也可以帶電荷。例如：　　SO42－、NO3－、OH－、、NH4＋。 (3)電解質水溶液中，正離子所帶的正電總電量與負　 離子所帶負電總電量相等，故溶液呈現電中性。 (4)離子在溶液中可以自由移動，當通有電流時，正 　離子移向負極，而負離子移向正極。這些移動的　 離子，構成溶液的電流，所以水溶液可以導電。 電解質水溶液為什麼會導電？ 電解質水溶液中產生帶有電荷的粒子，叫作離子。它們在溶液中能自由移動，由於離子的移動而產生電流。 固態的電解質是不導電的。因為在固態時，正、負離子各固定在一定的位置，不能移動，只有將其溶於水中，離子才能自由移動而具有導電性。 電中性原理 電解質在水中解離成正離子與負離子，其離子數目可能不同，但總電荷應該相等，正、負電荷互相抵消為零，保持電中性。 實驗室中常見的離子 13—2酸與鹼 酸的一般性質： 酸在水溶液中都能產生氫離子H＋。 多數的稀酸水溶液與鐵、鎂或鋅等活性較大金屬反應，產生氫氣。 碳酸鹽類與稀酸作用，產生二氧化碳。 酸性溶液能使石蕊試紙呈現紅色，使廣用試紙呈現紅、橙、黃，使酚太呈現無色。 酸液一般有特殊的酸味。 酸是電解質、具有腐蝕性。 常見的酸 硫酸：化學工業之母 硝酸：國防工業之母 鹽酸：清潔工 乙酸：美容醋 硫酸：化學工業之母 特性： 純硫酸呈無色油狀，沸點高(340℃)，密度D=1.85g/ml。 稀釋時，放出大量的熱使水溫上升。 濃硫酸有強烈脫水性。可使蔗糖變成黑色的炭(有機物)。 稀硫酸與活性大的金屬作用，可以產生氫氣。 硫酸 用途：實驗室中重要試劑。 農化用途，製造硫酸銨肥料。 利用硫酸的高沸點，可製得較易揮發的酸。如硝酸; 鹽酸等 。 硫酸廣用於油漆、塑膠及肥料的製造、蓄電池的電解質。 硝酸：國防工業之母 硝酸是無色液體，密度D=1.41g/ml， 濃硝酸受熱或日光，會分解而產生二氧化氮，略呈黃色，故一般硝酸存放在棕色瓶內。 金屬與濃硝酸反應時，產生二氧化氮(紅棕色)氣體。 金屬與稀硝酸反應時，產生一氧化氮(無色) 濃硝酸與濃鹽酸以１：３莫耳數比例混合，叫作“王水“，可用來溶解金、鉑。 蛋白質遇硝酸呈黃色。 硝酸 用途： 製作ＴＮＴ黃色炸藥(三硝基甲苯)。 製肥料、防腐劑等。 鹽酸：清潔工 特性： 純鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有特殊臭味。呈無色，若含少量Fe+3則略呈淡黃色。 活性大的金屬與鹽酸反應，產生氫氣。 極易溶於水，１公升的水約能溶解５００公升的氯化氫氣體。 鹽酸 用途： 清洗衛浴設備。 清洗金屬外表。 製作聚氯乙烯（ＰＶＣ）塑膠。 乙酸：（美容醋） 特性： 俗名醋酸，呈無色，有刺激臭味。 純醋酸不具酸性，其水溶液才呈現弱酸性。 在16.7℃以下凝固，俗名冰醋酸。 普通食醋中，約含３％～５％的乙酸。 13—3酸鹼的濃度 重量百分濃度：100公克的溶液(包含溶質和溶劑) 　　　　　　　中，所含溶質的公克數。 　　　　　　　　　　溶質的重量　 重量百分濃度(P%)＝－－－－－－－X100%　 　　　　　　　　　　溶液的重量　 溶質的重量+溶劑的重量＝溶液的重量 (溶液=溶質+溶劑) 例題： 將10g白糖溶於90 mL的水中，試求白糖水溶液的重量百分濃度。 解： 溶質（糖）的質量＝10g溶劑（水）的質量＝90 cm3×1g／cm3＝90 g 　 溶液的重量百分濃度＝ 10/(10+90)