1.1常见的酸和碱.ppt

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1.1常见的酸和碱

实际上,碱—对我们来说也并不陌生。 如:石灰水中含有氢氧化钙。 炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱。酸和碱属于两类不同的物质。 一、常见的酸和碱 1、酸 硫酸—H2SO4 盐酸—HCl 硝酸—HNO3 醋酸—CH3COOH 2、碱 氢氧化钠—NaOH 氢氧化钙—Ca(OH)2 氢氧化钾—KOH 氨水------- NH3.H2O 思 考 1、其他酸能不能使紫色石蕊试液变色呢? 2、碱能不能使紫色石蕊试液变色呢?如果能,那么会变成什么颜色呢? 3、其他物质的溶液遇到酸或碱的溶液是否也会发生颜色变化呢? 把玫瑰花放在研钵中捣烂,加入乙醇与水的体积比为1:1的酒精溶液浸泡,再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。(利用这个方法,我们还可以制作其他的指示剂) 课时2 酸的性质和用途 1、认识几种常见的酸(HCl H2SO4); 2、知道它们的物理性质和用途; 3、了解浓硫酸的性质和稀释的方法; 4、重点掌握常见的酸的化学性质; 四、浓硫酸的腐蚀性(脱水性) 1、处理方法: 先用抺布擦掉,然后用大量的水冲洗,之后再涂上3%-5%NaHCO3溶液。 2、浓硫酸的稀释方法: 酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅。 * * 自制指示剂原料 玫瑰花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 玫瑰花瓣汁的制作: 1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。如下表所示: 黄色 无色 无色 皱菊 黄色 黄色 黄色 万寿菊 蓝色 红色 紫色 紫罗兰 绿色 橙色 粉红色 大红花 碱溶液中 酸溶液中 酒精中 上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的 有 (填名称)。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为 。 ? 万寿菊 溶液变为橙色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变( ) A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为( ) A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 C B 4、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是 ( ) A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 5、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、Ca(OH)2溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来?(提示HCl + NaOH NaCl + H2O) 中性溶液 C 可以 学习目标 三、盐酸与硫酸的性质和用途比较 浓盐酸 浓硫酸 色、态 味 吸水性 挥发性 脱水性 无、液 无、粘稠、油状液体 有刺 激性 气味 无 无 有 有 无 无 有 重要的化工产品,用于金属表面除锈,制造药物和试剂,人体胃液中的盐酸还可以帮助消化 重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈,实验室常用作干燥剂(吸水性)。 盐酸 硫酸 用 途 [实验10-3]实验时要注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上,实验物品应在玻璃片上进行实验。 [实验10-4]浓硫酸稀释的正确操作, [实验10-5]浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶,否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。 图10-5 浓硫酸稀释的错误操作 演示实验后,利用动画给学生加深印象。 你能得出答案吗? 1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 C 使石蕊变红,酚酞不变色。 通性 使石蕊变红,酚酞不变色。 硫酸 使石蕊变红,酚酞不变色。 盐酸 五、酸的化学性质 1、与指示剂作用 通性 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 现象: 硫酸 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 现象: 盐酸 2、与活泼金属反应 酸 + 氢前金属 = 盐 + 氢气 (

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