实验原理及内容.ppt

物质的化学性质实验 实验目的 加深理解弱电解质解离平衡的特点及其移动，试验缓冲溶液的性质。 掌握沉淀平衡和溶度积规则的应用，试验沉淀的溶解和沉淀的转化。 了解影响氧化还原反应的因素，掌握一些常见氧化剂、还原剂的氧化、还原性质。 了解配离子的形成及其与简单离子的区别，从配离子离解平衡的移动，进一步了解稳定常数的意义。 实验原理及内容 1. 同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。 实验内容： (1)在试管中加入0.5 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液和1滴酚酞溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入少量NH4Ac固体，摇荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。 (2)利用0.1 mol·L-1 HAc溶液，设计一个试验，证明同离子效应能使HAc的电离度下降（选用甲基橙指示剂） 实验原理及内容 2、缓冲溶液 具有能保持本身pH相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH的溶液)。弱酸极其共轭碱或弱碱极其共轭酸所组成的溶液 实验内容： （1）在两支各盛2 mL蒸馏水的试管中，分别加1滴0.1 mol· L-1 HCl和0.1 mol· L-1 NaOH溶液，测定它们的pH值，并与实验前测定蒸馏水的pH值相比较，记下pH值的改变。 （2）自拟试验：配制15mL pH=4.4的缓冲溶液需要0.1 mol·L-1 HAc溶液和0.1 mol·L-1 NaAc溶液各多少毫升？根据计算配制，然后测定pH值，再将溶液分成三份，试验其抗酸、抗碱、抗稀释性。 实验原理及内容 3、沉淀的生成和溶解 加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化剂和配位剂可以使沉淀溶解；难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物。 实验内容： (1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，滴入数滴2 mol·L-1 NH3·H2O观察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量NH4Cl固体，振荡，观察沉淀是否溶解？解释现象。 (2)取一支离心试管，加入5滴0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2和1 mol·L-1 NaCl溶液。离心分离。弃去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1 mol·L-1 KI溶液，剧烈振荡或搅拌，观察沉淀颜色的变化，并解释现象。 实验原理及内容 氧化还原反应是指反应过程中有电子转移（电子 的得失或电子云的偏移）的化学反应，具有氧化还原 性质的物质在不同反应或不同条件下有时会表现出不 同的氧化还原性质。例如高锰酸钾，在不同介质条件 下有不同的氧化性。 实验原理及内容 实验内容（几种常见的氧化还原反应） (1)Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性 在试管中加入5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，在逐滴加入0.2 mol·L-1 SnCl2 ，边滴边摇动试管，直到溶液黄色褪去。发生了什么变化？向上面的无色溶液中滴加4~5滴10% H2O2 ，观察溶液颜色的变化。写出离子反应方程式。 实验原理及内容 实验内容（几种常见的氧化还原反应） (2)H2O2的氧化性和还原性 ①氧化性 在试管中加入2滴0.1mol· L-1 KI溶液和3滴3 mol·L-1 H2SO4溶液，然后加入2~3滴10% H2O2溶液，观察溶液颜色的变化。再加入15滴CCl4振荡，观察CCl4层的颜色，解释之。 ②还原性 在试管中加入3滴0.1mol·L-1 KMnO4溶液和5滴3 mol·L-1 H2SO4溶液，然后逐滴加入10% H2O2直至紫色消失。有气泡放出吗？为什么？写出离子方程式。 实验原理及内容 实验内容（介质对氧化还原反应的影响） 在试管中加入4滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加入1滴1mol·L-1 NaOH溶液，再加入10滴0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化，为什么？再继续加入10滴3 mol·L-1 H2SO4溶液，观察溶液颜色变化（由黄→橙→绿），写出离子反应方程式。 实验原理及内容 由一个简单的正离子与一个或多个其它中性分子或负离子结合而形成的复杂离子叫做配离子。配离子在水溶液中存在配合和离解的平衡，在配离子溶液中加入某种沉淀剂或某种能与中心离子配合形成更稳定的配离子的配位剂时，配位平衡将发生移动，生成沉淀或更稳定的配离子。 实验原理及内容 实验内容 向一支试管中加入3滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，然后按下列次序进行实验（要求：凡是生成沉淀的步骤，刚生成沉淀即可;凡是沉淀溶解的步骤，沉淀刚溶解即可。因此，试管必须逐滴加入，边滴边摇。）： 实验原理及内容 （a）滴加0.1mol·L-1 Na2CO