新教材存在的几类典型问题.ppt

新教材存在的几类典型问题 1、明显的错误 —— 让人不可思议 （1）只含非极性键的分子一定是非极性分子 ----选修（3）P48 （2）生成1molH2O时放出的热量△H= 0.025 0.418(t2-t1) KJ/mol ----选修（4）P6 （3）浓度表示 C2(HI) 与C(HI)2 ----选修（4）P32 （4）弱酸和弱碱、醋酸和氨水等是弱电解质 ----选修（4）P43 （5）碳酸钠溶液就呈碱性，所以可用于中和发酵面团 中的酸性物质 （6）如用TiCl4制备TiO2 的反应可表示如下： ----选修（4）P57 （8）金属元素原子的最外层电子数较小，最外层电子容 易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂 时，就会发生氧化还原反应。 ----必修（1）P49 ----选修（4）P61 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2. xH2O↓+4HCl ----选修（4）P62 （7）NaHS溶液呈弱酸性 2、表述不规范—— 让人无所适从 （1）能层与能级 能层用一、二、三…等表示，能级用1s、2p、3s…等表示 ----选修（3）P5 （2）热化学方程式的书写 ① CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3KJ/mol （3）原子的轨道表示式 ----选修（4）P14 ② C (s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 KJ/mol ③ H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 KJ/mol 3、表述不清楚—— 让人读不懂 （1）氧化铝是一种两性氧化物，这说明它既能与酸反 应又能与碱反应…它是两性氢氧化物 ----必修（1）P58 （2）漂白粉与漂白精 将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得次氯酸钙 [Ca(ClO)2]为有效成 分的漂白粉 2Cl2+2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O 如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙为主要成分， 则得到漂白精 （3）瓷器与陶瓷 ----必修（1）P78 ----必修（1）P85 （4） 分子解离能 （5）我们熟悉的下列反应，它们都是放热反应，也都 是可以自发进行的： ----选修（3）P35 ----选修（4）P36 ① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 KJ/mol ② 1/2H2 (g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-92 KJ/mol ③ Na (s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2 (g) △H=-184 KJ/mol ④ 2Fe (s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824 KJ/mol ⑤ NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H=-56 KJ/mol （6）△G=△H+T△S，这是恒温恒压下，判断化学反 应自发性的判据…由上述关系式可推知： ----选修（4）P38 当△H0, △S0时，反应自发进行 当△H0, △S0时，反应不自发进行 当△H0, △S0或△H0， △S0时，反应自发进行 （7）不讲压强对平衡的影响，无法做课后练习题 ----选修（4）P52-53 ----选修（4）P28-29 （8）测定滴定曲线，不讲滴定终点如何确定 4、指向不明确—— 让人很纠结 （1）氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液。实验