无及分2-第4章.ppt.ppt

滴定的可行性判断 （1）当第一级H +被完全滴定后，溶液为NaH2PO4 两性物质 例：用0.2000mol·L-1 HCl滴定 0.2000mol·L-1 ，20.00mL Na2CO3 （1）第一级CO32-被完全滴定后，溶液为NaHCO3 两性物质 4.4.6 CO2对酸碱滴定的影响 CO2来源： 标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。 配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。 在滴定过程中溶液吸收了 CO2 。 4.5 酸碱滴定法的应用 1. 混合碱分析： H3BO3 溶液吸收法 (1) 未知浓度NaOH溶液吸收了CO2，用HCl标准溶液滴定其准确浓度。 酚酞为指示剂： Na2CO3? HCO3-， CO2引起负误差 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O 甲基橙为指示剂： Na2CO3 ? H2CO3，CO2无影响 (2) 未标定HCl溶液吸收了CO2，用NaOH标准溶液标定其准确浓度时： 甲基橙为指示剂： H2CO3不反应， CO2无影响 酚酞为指示剂： H2CO3 ? HCO3-， CO2引起正误差 (3)为什么酚酞作指示剂，当滴定至终点时，稍放置，粉红色会消失？ CO2 + H2O ? H2CO3 1、配制不含 Na2CO3的NaOH溶液 减小CO2影响的措施： 2、正确保存配制好的NaOH溶液 3、使用新煮沸并冷却的蒸馏水（除去CO2） 4、标定和测定时用同一种指示剂在相同条件下进行，以抵消CO2的影响。 4.5.1 酸碱标准溶液的配制与标定 HCl标准溶液的配制与标定： (1) 无水Na2CO3 ： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 化学计量点: pH ? 3.9 指示剂: 甲基橙 优点：易制纯，价便宜 缺点：易吸湿，摩尔质量小 (2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 化学计量点: 0.1mol·L-1H3BO3 pH ? 5.1 指示剂: 甲基红 优点：摩尔质量大，不吸湿，易制纯 缺点：易风化失去结晶水 NaOH标准溶液的配制与标定 (1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 指示剂: 酚酞 优点：易溶于水，不含结晶水， 不吸水 ，易保存 摩尔质量大 (2)草酸(H2C2O4·2 H2O) H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 指示剂: 酚酞 优点：稳定性较高 缺点：摩尔质量较小 双指示剂法 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定： 方法 试样 V1 V2 HCl 酚酞 HCl 甲基橙 过程 NaOH Na2CO3 HCl 酚酞 H2O HCO3- HCl 甲基橙 H2CO3 红色 无色 V1 黄色 橙色 V2 4.5.2 应用实例 （2）纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定： ms? Na2CO3+NaHCO3 ?加入酚酞(粉红色) ? ?V1(HCl) V2(HCl) V1(HCl) NaHCO3+NaHCO3 ?酚酞(无色)+甲基橙(黄色) ? ? V2(HCl) H2CO3 ?甲基橙(橙色) Na2CO3 ? NaHCO3 ? CO2 NaHCO3? CO2 ? ? ? V1 V1 V2-V1 红