江西省吉安市新干二中2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷（1-4班） 含解析.doc

2015-2016学年江西省吉安市新干二中高二（下）第一次段考化学试卷（1-4班） 　 一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分． 1．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（　　） A．0.2 mol?L﹣1 B．0.1 mol?L﹣1 C．2.0 mol?L﹣1 D．1.0 mol?L﹣1 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C．4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C﹣H键数一定为0.6NA D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 3．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（　　） 选项 环境要求 离子 A Fe2（SO4）3溶液中 K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣ B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣ C 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液 ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣ D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ A．A B．B C．C D．.D 4．下列离子方程式正确的个数是（　　） ①氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ ②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O ③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+． A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列有实验装置的说法，正确的是（　　） A． 用装置制取干燥纯净的NH3 B． 用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 C． 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si D． 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 6．已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol?L﹣1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）．则下列说法正确的是（　　） A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ B．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解 C．当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80a D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.3 7．下列有关物质性质和应用的说法正确的是（　　） A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 8．在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl﹣、④NO、⑤S2﹣、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩AlO离子．其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（　　） A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3 10．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　） A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（