江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份） 含解析.doc

2014-2015学年江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）（2013秋?赫山区校级期末）下列说法正确的是（） A． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B． 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C． 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D． 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 2．（3分）（2015春?雅安校级月考）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（） A． 431 KJ/mol B． 946 KJ/mol C． 649 KJ/mol D． 869 KJ/mol 3．（3分）（2014秋?沭阳县校级月考）下列说法不正确的是（） A． △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B． NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 4．（3分）（2014秋?江西校级月考）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码． A． （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B． （a）甲＞乙，（b）甲=乙 C． （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D． （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 5．（3分）（2012秋?南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（） A． 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B． 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） C． 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D． 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 6．（3分）（2012?南京模拟）下列说法正确的是（） A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7．（3分）（2015?唐山校级模拟）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（） A． 不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法判断 8．（3分）（2010?天心区校级模拟）反应：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ① 2HI（g）?H2（g）+I2（g） ② 2NO2（g）?N2O4（g） ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（） A． 均不变 B． 均增大 C． ①增大，②不变，③减少 D． ①减少，②不变，③增大 9．（3分）（2014秋?江西校级月考）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（） A． 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2 B． 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C． 20s时，正反应速率大于逆反应速率 D． 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 10．（3分）（2010秋?东莞期中）已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）