江西省宜春市万载二中2016年高考化学三模试卷 含解析.doc

2016年江西省宜春市万载二中高考化学三模试卷 　 一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　） ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应； ②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体； ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体； ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强； ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低； ⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性． A．③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑥ 　 2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（　　） A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 　 3．下列对合金的说法正确的是（　　） A．合金中至少含有两种金属元素 B．黄铜的硬度比铜大 C．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 D．钢是纯铁的俗称 　 4．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　） A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 　 5．下列反应一定能自发进行的是（　　） A．放热反应 B．熵增加的反应 C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应 　 6．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 　 7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1． A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 　 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　） 操作和现象 结论 A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 　 　 二、非选择题（共3小题，共50分） 9．为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题： （1）仪器A的名称　　　　　　，其作用是　　　　　　． （2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是　　　　　　． （3）实验记录如下（请补全空白）： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 　　　　　　 　　　　　　 Ⅱ 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 　　　　　　 （4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）　　　　　　， 步骤Ⅰ中反应的离子方程式　　　　　　， 步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式　　　　　　． 　 10．绿矾是一种重要的化工原料． 【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案． 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液． （1）方案1：取少量溶液，加入几滴　　　　　　试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化． （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是　　　　　　．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化． （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入