江西省宜春市万载二中实验班2016年高考化学五模试卷 含解析.doc

2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷 　 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。共8小题，每小题6分，满分48分） 1．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　） A．可能是同一元素 B．一定是同一元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子数一定相等 　 2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHO C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣ D． =0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣ 　 3．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　） A．v（O2）=0.01mol/（L?s） B．v（NO）=0.08mol/（L?s） C．v（H2O）=0.003mol/（L?s） D．v（NH3）=0.001mol/（L?s） 　 4．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（　　） A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3 　 5．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　） 实验目的 实验操作 A 鉴别Al3+和Fe3+ 分别加入少量NaOH溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸 C 证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2 将褪色后的溶液再加热 D 分离乙酸乙酯和乙酸 加饱和NaOH溶液，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 　 6．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4?5H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（　　） A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定 　 7．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3ˉ）都减少，其方法是（　　） A．加入氢氧化钠固体 B．加水 C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液 　 8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 　 　 二、解答题（共5小题，满分40分） 9．某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验： （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是　　　　　　；但该装置存在缺陷，请指出　　　　　　． （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．　　　　　　；B．　　　　　　；C．　　　　　　．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议　　　　　　． 　 10．另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）． 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的　　　　　　极相连．阴极上的电极反应式为　　　　　　． 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　　，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20 ＜＜1 2 Au3++4Cl﹣?AuCl4 ＞＞1 请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因　　　　　　． （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程． 则100mL滤液中Cu2+的浓度为　　　　　　mol?L﹣1，Fe2+的浓度为　　　　　　mol?L﹣1． 　 11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验． 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　． （2）装置乙中正极的电极反应式是