江西省师大附中2014届高三上学期期中考试 化学试题 含解析.doc

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分） 1．（3分）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　） 　 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA 　 B．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA 　 C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA 　 D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 2．（3分）将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（　　） 　 A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3 【答案】D． 【解析】 试题分析：A．当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，即A 可能，故A不选；B．当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时，反应后生成NaHSO3，即B可能，故B不选；C．当SO2与NaOH的物质的量之比介于1： 3．（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 　 B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ 　 C．反应③最多能产生0.05mol O2 　 D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的4．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　） 　 A． NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaCl 　 C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1 铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加5．（3分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　） 　 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B． 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 　 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D． 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 1：23、硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合； 考点：镁、铝的重要化合物． 6．（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） 　 A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 　 B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ 　 C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　 D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣ 【答案】D． 【解析】 试题分析：A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；故C错误；D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣；故D正确； 考点：离子方程式的书写． 7．（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为： （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是（　　） 　 A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 　 B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 　 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 　 D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol 考点：氧化还原反应． 8．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在