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2016年江西省新余市分宜县高考化学一模试卷
一、(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.
1.下列说法或表述正确的是( )
①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合,所得溶液pH<7
②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应
③Fe2O3(s)+3H2(g)═2Fe(s)+3H2O(g)△H>0,△S>0任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ/mol.
A.①④ B.①② C.④⑥ D.③⑤
2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A. B. C. D.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B.CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH﹣═HCO3﹣
C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
4.下列说法正确的是( )
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是84%
5.某溶液中存在5种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子,其物质的量之比为2:3:1:3:1,则R可能为( )
A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl﹣ D.Ba2+
6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.v(NH3)正=2v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中氨气的体积分数不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
7.常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )
A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱
B.等浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则V(MOH)>V(盐酸)
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
8.镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3.下列说法不正确的是( )
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
二、(非选择题,共4小题,共52分)
9.A、B、C、D是中学化学中常见的单质,D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体.各物质的转化关系如下:
(1)组成D的元素在周期表中的位置是 .
(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是 .
(3)在上述电解反应中,阳极的极反应式是 .
(4)甲和D反应的化学方程式是 .
(5)D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理 .
10.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下:
Ⅰ.方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 (填序号).
(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀.甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分.设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.
实验现象: ;
实验结论:所得白色固体的化学式为 .
(3)乙还观察到加热过程中,起初液面以上出现大量白色烟雾,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失.淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) .直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余.乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余.他这样认
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