江西省萍乡市上栗二中2016届高考化学二模试卷（实验班） 含解析.doc

2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学二模试卷（实验班） 　 一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65 1．有V L浓度为0.5 mol?L﹣1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　） A．加热浓缩到溶液体积为L B．加入0.05 mol?L﹣1盐酸0.125V L C．加入10 mol?L﹣1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 2．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（　　） A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水 B．把煤炭做成大煤球 C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤 D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 3．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（　　） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HCl04、H2S04、H3P04的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 4．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　） A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同 5．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．则下列说法错误的是（　　） A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol?L﹣1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 6．下列说法正确的是（　　） A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　） A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 8．下列说法不正确的是（　　） A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连 B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极 D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连 　 二、（非选择题，共4小题，共52分） 9．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置． 【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等． 电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）． 其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯． 【实验方案】①Cu﹣Mg原电池，电解质溶液为橙汁． ②Cu﹣Fe原电池，电解质溶液为苹果汁． ③Fe﹣Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁． 【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示． 【实验现象】三种方案中发光二极管均发光． 【实验结论】原电池把化学能转变为电能． 回答下列问题： （1）连接装置时活泼金属接在二极管的　　　　　　极上，较不活泼金属接在二极管的　　　　　　极上． （2）在方案①②中铜作电极情况：　　　　　　． （3）在方案①③中镁作电极情况：　　　　　　． （4）在方案②③中铁作电极情况：　　　　　　． （5）在方案③中负极反应为　　　　　　，正极反应为　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　． 10．中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去） 其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　a　　　　　　． （2）写出下列反应的离子方程式： ①D+b→E+F　　　　　　； ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应　　　　　　． （3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为　　　　　　． （4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是　　　　　　． （5）D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容