江西省萍乡市上栗二中理科实验班2016届高考化学四模试卷 含解析.doc

2016年江西省萍乡市上栗二中理科实验班高考化学四模试卷 　 一、选择题 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA B．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA D．0.5 mol?L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA 2．在一定条件下发生下列反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），起始时，容器内充入的H2（g）和Br2（g）分别为3mol和2mol，容器的容积为2L；达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L．则Br2的转化率为（　　） A．78% B．52% C．39% D．0.78% 3．下列有机化学方程式书写正确的是（　　） A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B．蔗糖C12H22O11+H2O2C6H12O6 C．2+Br22 D．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　） A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键 D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同 5．将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　） A．（b﹣2a） mol B．（b﹣2a/3）mol C．2a mol D．缺条件，无法计算 6．室温下，下列说法正确的是（　　） A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 7．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D．a＞b 8．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法正确的是（　　） A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 　 二、解答题（共4小题，满分15分） 9．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质． 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　，B　　　　　　，乙　　　　　　，丁　　　　　　． （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是　　　　　　，丙的电子式是　　　　　　． （3）写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　； ②乙与过量CO2反应的离子方程式　　　　　　． 10．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下： 在上述流程中，反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS2+S═FeS2+CuS，反应Ⅱ滤液的主要成分为[CuCl2]﹣．请回答下列问题： （1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是　　　　　　（答出1点即可）． （2）反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　． （3）反应Ⅲ通入空气的目的是　　　　　　． 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是　　　　　　． （4）由CuSO4制得Cu可采取“湿法炼铜”，该反应的离子方程式是　　　　　　．上述工艺流程的主要特点是　　　　　　． （5）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”．“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，该反应的化学方程为　　　　　　． 11．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答： （1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是　　　　　　． （2）①A装置可用于测定硫酸尾