江西省萍乡市莲花县2016届高三化学四模试卷（实验班） 含解析.doc

江西省萍乡市莲花县2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版） 　 一、选择题（共8小题，每小题6分，满分50分） 1．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA D．0.1 mol?L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA 2．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（　　） A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④ 3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　） A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣（5：2：4：4） B．NH4+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣（1：1：1：2） C．Fe3+、Na+、Cl﹣、S2﹣（1：2：3：1） D．K+、H+、I﹣、NO3﹣（1：1：1：1） 4．有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（　　） A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 5．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　） A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 7．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（　　） A．脱氢反应的△H＜0 B．600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正） C．从Y点到Z点可通过增大压强 D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 8．（8分）LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液（　　） A．B极区电解液为LiOH溶液 B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole﹣ C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区 D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑ 　 二、解答题（共4小题，满分50分） 9．（16分）某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答： （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号　　，该错误操作会导致测定结果　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　中．（从图中选填“甲”或“乙”） （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：　　（填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　　 色变为　　色，且半分钟之内不再改变． （5）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积（ml） NaOH溶液体积读数（ml） 滴定前 滴定后 20.00 0.00 16.30 2 20.00 0.00 16.22 通过计算可得，该盐酸浓度为：　　mol?L﹣1