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2016年江西省萍乡市莲花县高考化学二模试卷(实验班)
一、在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA.
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,把NaOH固体于烧杯中充分溶解,并迅速转移到容量瓶中定容
D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA.
2.已知反应
①2C(s)O2(g)=2CO(g)H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H(aq)OH﹣(aq)=H2O(1)H=﹣57.3kJ/mol,
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.2molC(s)1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
3.有机物X、Y、M的转化关系为:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是( )
A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应
4.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
5.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
6.下列说法正确的是( )
A.其它条件不变时,升高温度,可以提高反应物的活化分子百分数
B.其它条件不变时,增大反应物的浓度,可以提高反应物的活化分子百分数
C.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小
D.其它条件不变时,加入高效催化剂,可以增大化学反应速率和反应物的转化率
7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下 NaNO:溶液的pH大于7
②HNO2不稳定,受热易分解
③HNO2和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol?L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1.
A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部
8.有关如图装置的说法中正确的是( )
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀
B.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大
C.若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨
D.若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动
二、解答题(共4小题)
9.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验.
已知2NH33CuON2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性.
(1)碱石灰的作用是 ,倒扣漏斗的作用是 .
(2)浓氨水与固体NaOH接触,会逸出大量氨气原因是 .
(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 .
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 .
10.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):
反应时间/min n(CO)/mol n (H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol?L﹣1?min﹣1
(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)= mol.
(3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”).
(4)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、
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