2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 共价键(含解析).doc

共价键 1、下列粒子属于等电子体的是 ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 2、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　 　) A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ） A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 【答案】B 4、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子 5、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 【答案】C 【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键 6、经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是 （　　） A．分子中含有π键 B．与白磷互为同素异形体 C．化学性质十分稳定 D．分子中每个原子形成四个σ键 B 【解析】该分子的分子结构全为单键，不合有π键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个σ键，但该分子含有若干个结构单元。 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　） 是直线形分子 稀有气体一般难发生化学反应 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 【解析】分子的立体构型由键长和键角决定与键能无关；稀有气体是单原子分子无化学键难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关 8、具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（　　） A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．B，A，C，D，E B．A，E，B，C，D C．E，B，A，C，D D．B，A，D，C，E D 10、通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为： a．Cl：3s23p5　b．O：2s22p4　c．N：2s22p3 (1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式分别为________、________。它们所形成的共价键类型分别为________、________(填“极性键”或“非极性键”)。 (2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式：________，分子的极性为________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是___________________________________。 (1)HCl　NH3　极性键　极性键 (2)H2O、H2O2　极性分子、极性分子 (3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大 可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，Cl、O、N最外层分别有7、6、5个电子，分别结合的H原子个数为1、2、3。得到的HCl、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子。N2分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断裂，性质稳定。 下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是（　　） A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s σ键 B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s-p σ键 C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p σ键