2015年重庆市高考化学试卷附详细解析.doc

2015年重庆市高考化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题 1．（6分）（2015?重庆）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　） 　 A． 用胆矾炼铜 B． 用铁矿石炼铁 　 C． 烧结粘土制陶瓷 D． 打磨磁石制指南针 考点： 真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．菁优网版权所有 专题： 基本概念与基本理论． 分析： A．胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化； B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应； C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品； D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成． 解答： 解：A．胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，由CuSO4?5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选； B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选； C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选； D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D； 故选D． 点评： 本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断． 　 2．（6分）（2015?重庆）下列说法正确的是（　　） 　 A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 　 B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 　 C． Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 　 D． SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 考点： 真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有 分析： A．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱； B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强； C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应； D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡． 解答： 解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误； B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确； C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，不与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性． 　 3．（6分）（2015?重庆）下列说法正确的是（　　） 　 A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 　 B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 　 C． 25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 　 D． 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣） 考点： 真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离； B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性； C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度； D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）． 解答： 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误； B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误； C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确； D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误， 故