教案11（2-2-1化学反应的方向及判断依据）课件.pptVIP

能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S 表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 对于同一反应前后，气体分子数越多，熵越大。 熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。 复合判据 △H－T △S﹤0 则反应自发进行， △H－T △S = 0 反应到达平衡状态， △H－T △S ＞0 反应不能自发进行。 * * 化学反应的方向 及其判断依据 化学反应的方向和限度 什么是自发反应？ 试举出几个常见的自发反应。 氢气和氧气能不能自发地反应？ 自发反应： 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应 。 分析： (1) 外界帮助可以是如通电、放电、光照等,即除热能外的其他形式的能。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现. 一、自发反应 1.焓变与反应方向 2. 熵变与反应方向 △S 0 说明反应的混乱度增大。 一个反应的△S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵判据。 体系能量降低（△H ＜ 0）和混乱度增大（△S 0）都有促使反应自发进行的倾向。 所以要正确判断一个反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H即能量判据和熵变△S 即熵判据。 二、化学反应的方向判断 ΔH 一定不能自发进行 一定能自发进行 高温下能自发进行 低温下能自发进行 ΔS 复合判据： 例：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 例：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)= CaCO3(s)+2HCl(l) 例： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 例： Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) 化学反应能否自发进行与温度有关。 小 结： 影响因素： 化学反应的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热 放热 熵增 熵减 能量判据 熵判据 思 考 根据尾气的成分，你希望发生怎样的反应来减轻大气污染？ 带来的 大气环境问题？ 则△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 0, 因此，室温下反应能自发进行。 已知： 2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g）， 已知298K、101KPa下△H = - 113.0 KJ·mol-1 ，△S = -143.5 J·mol-1·K-1