浙教版科学1.4常见的碱(共27张PPT).ppt

氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 提问 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？ * * 常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？ 探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论 实验内容 碱的性质实验记录 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 碱的性质实验记录 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 现象与结论 实验内容 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 烧碱与蛋白质、油脂的作用 反应放出大量的热 探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 碱的性质实验记录 氢氧化钙在水中的溶解情况 现象与结论 实验内容 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 烧碱的溶解情况 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱 俗名 易溶 微溶 易溶 溶解性 有气味 无味 无味 气味 液体 粉末状固体 片状固体 状态 无色 白色 白色 颜色 氨水 消石灰 烧碱 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 实验现象 实验内容 归纳与小结 小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 常见的碱 碱的共同性质 常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 常见的碱 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ （3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 常见的碱 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 探究四： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 +