海水中的元素—氯2.doc

高一化学导学案 编号 课题 富集在海水中的元素—氯2 时间 2016年12月10号 主备 李连祥 审核 金三胜 学习目标 1．掌握氯离子的检验方法。了解卤素单质的氧化性。 2. 掌握氯气的实验室制法。 3、了解海水提溴的方法和海水制镁的方法。 重难点 氯离子的检验方法和氯气的实验室制法。 【课前预习案】 一、相关知识点的回顾 1．巩固有关氯气的化学方程式。 Fe + Cl2 —— Cl2 + H2O —— 。 HClO—— Cl2＋NaOH —— Cl2＋Ca(OH)2 —— 2．SO42-离子的检验方法。 3．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。 二、预习可以解决的问题： 1． Cl―的检验 （1）Cl―的检验所需试剂 。 （2）原理 。（用离子方程式表示） 2．卤族元素包含元素符号为 。 卤素单质的化学式为 卤素单质的氧化性由大到小的顺序为 【课内探究案】 氯气的实验室制法： 反应原理： 实验室通常用强氧化剂氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、Ca(ClO)2 发生的反应分别是： MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【练习】请用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。 【注意】 必须是浓盐酸，稀盐酸不能被氧化，稀盐酸不能发生反应 必须加热 【情景创设】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成离子方程式方程式。 2、实验室制取氯气实验装置图 （1）连接好装置后，先___________。 （2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm-3的___________，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。 （3）___________加热，氯气便能放出。 （4）A中盛放的是___________，其作（5）B中盛放的是___________，其作用为（6）C的要求和作用是（7）D中盛放的是___________，其作用为（8）从中可以得出氯气的物理性质为实验。 解释或化学方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 【提问】为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？ 【练习写出上述反应的离子方程式Cl―的方法 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。 【习题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 A．Cl－，SO　　　　　　　B．Cl－，NO C．Cl－，CO　　　　　　　D．Cl－，OH－ 三．成盐元素—卤素 （1）卤素： 请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有 ，它们与氯元素统称为卤素。卤素既是成盐元素之意。它们能与金属化合生成盐。 （2）卤素单质： F2是淡黄绿色、C12是黄绿色、Br2是深红棕色、I2是紫黑色水溶液：氯水是浅黄绿色、溴水是橙色、碘水是褐色。 有机溶剂：溴单质的有机溶剂是橙红、I2的有机溶液是紫红色。 蒸气： Br2的蒸气是红棕色、I2蒸气是紫色。Br、KI溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量卤素的CCl4，振荡并观察现象。 盛有KBr溶液的试管的现象溶液的试管的现象Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2实验证明氧化性：Cl2Br2。同理Cl2I2。 【结论】卤素单质的氧化性顺序为