3-1-2 铝与氢氧化钠溶液的反应(赛课件视频) 陈.ppt

随堂检测 课堂小结 一、铝的两性 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 2 Al +2OH- +2H2O =2AlO-2 +3H2 ↑ 1.与稀盐酸的反应 2.与NaOH溶液的反应 三、铝的两性计算 n应用于方程式的计算 二、两性物质总结 俺 多 养 亲 蛋 铵 多 氧 氢 单 NH4F NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al 作业布置 第三章第一节（ 3 ）考练题 1.自习作业 2.双休作业 (1)整理笔记、抄写熟记本节方程式; 家长签字 (2)做导学案第一节习题。 谢谢！ 祝 同 学 们 学 习 进 步！ 双 休 快 乐！ 祝 各 位 领 导 工 作 顺 利！ 多 多 指 导！ 陈拴旺制作于 2016年11月30日上午 第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 宁武高级中学 高一化学备课组 陈拴旺 预习反馈导入 预习反馈导入 2.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； 预习反馈导入 三维目标 知识与技能 通过熟记两个方程式，了解两个反应： 过程与方法 通过视频实验过程学习Al既能溶解于酸又能溶解于强碱溶液，熟悉反应过程数量关系的简单计算方法。 情感态度与价值观 通过视频实验，树立和培养化学实验中“听、说、读、写、看、练” 等意识，提高“化学是一门以实验为基础的自然科学”的认识。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 重点： 难点： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑定性分析 金属Al表现出两性的简单定量计算 （五）铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验 实验 操作 （特性） 现 象 结 论 铝＋盐酸 铝＋氢氧化钠 探究活动一（小组讨论） ①开始现象不明显。 ②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ③试管很热。 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。 ②铝与酸、碱反应产生气体。 ③反应放热。 ④生成氢气。 探究活动二 1、写出铝与盐酸反应的化学、离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑ 小结： 铝是既能与酸反应，又能与强碱反应的 两性金属 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 探究活动三 请用双线条法分析下列反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (2) Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O (1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 失3e-*2 得6e- 失3e-*2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 得6e- (1)+(2)*2可得： 0 +1 +3 0 0 +1 +3 0 1、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释