3.1.1金属的化学性质.ppt

地壳中各元素的含量(OSiA1Fe) 五彩缤纷的焰火 司母戊大方鼎 马踏飞燕 钢轨 黄金首饰 思考 地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为什么? 密度4.5g/cm3,轻金属, 如:Na.Mg.AI密度4.5g/cm3,重金属,如:Fe.Cu.Ag 密度最大的是-----锇 (22.57g/cm3) 密度最小的金属 ------锂(0.534g/cm3) ?硬度最高的金属——铬 硬度最小的金属-------铯 ?熔点最高的金属——钨（3410℃） 熔点最低的金属——汞(液态） 学生活动： 画出钠、镁、铝的原子结构示意图,指出它们是否容易失电子？ Na Mg AI 二、金属的化学性质 1）金属与氧气反应； 2）金属与酸反应； 3）金属与盐溶液反应 2.下图是金属发生反应的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式. 思考与交流: (3).是否所有的金属都能在空气中稳定存在? 思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质与化学性质？ 探究3:铝与氧气反应 ①加热未打磨的铝箔，有何现象？写出反应方程式。 ②加热已打磨的铝箔，有何现象？现象与前者有何不同？如何解释？写出反应方程式。 加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。与前者现象一样 . 为何加热打磨和不打磨的铝箔现象一样的？ 打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。 金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗? 铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。? 小结:金属的活动性越强， 与氧气反应越剧烈。 金属单质与氧气反应情况 : K→ Na在常温下易被氧气氧化. 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。 Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。 金属还能与氯气、硫等发生反应： 课堂练习 3.下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（? ） A、Na??? B、Mg??? C、Al??? D、Au (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮 Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO3·10H2O Na2CO3 5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质? A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 6.下列有关实验的描述，符合事实的是（ ） Ａ、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。 Ｂ、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。? Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。 Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。 * * 第一节金属的化学性质 不锈钢炊具 大多数金属元素的存在是化合态:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等 原因:金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中的O2、酸等发生反应. 一、金属的物理通性 共性: 色: 态: 性: 差异: 大多数为银白色 固体,有金属光泽 有导电、导热、延展性 密度.硬度.熔点差异较大. 2 2 3 3 思考与交流: 1.举例说明金属能发生哪些反应? 2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCI=MgCI2+H2↑ 1.金属与氧气等非金属的反应 (1)真金不怕火炼代表什么物质的什么性质? (2)写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式: 2Mg+O2= 2MgO(剧烈燃烧，有耀眼白光） 3Fe+2O2=Fe3O4 （在纯氧气中燃烧） 2Cu+O2=2CuO （在空气中加热） ? ? 展示钠的样品,讨论钠是否与氧气反应,能否直接存放在空气中? 不能，如铁会生锈。 （一）钠与氧气反应 探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色 探究