2016年初三化学中考第六部分专题溶液的有关计算、根据化学方程式的计算.ppt

【解答】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g， 故填：20． （2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应． 故填：四． （3）解：设生成CaCl2和CO2的质量分别为x、y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 100　　　　 111　　　 44 20g　　　　　x　 　　　y x=22.2g， y=8.8g， CaCl2的质量分数为： 22.2g 20g+125g?8.8g ×100%=16.3%， 答：CaCl2的质量分数为16.3%． 首页 末页 1.（2011广东，24，2分）镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。 现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500 kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是 kg。 配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量= =40kg 故答案为：40． 40 首页 末页 2.（2011广东，25，8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H2　 g。 （2）产生氢气的化学方程式为：　 　 ；铝片中铝单质的质量为　 　g。 （3）求被氧化的铝的质量占未 氧化时铝片总质量的质量分数， 写出计算过程。 10.8 1.2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 首页 末页 解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数。 首页 末页 答案：（1）1.2 （2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； 设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 219 x 200.0g×21.9% = x=10.8g 答案：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8； 首页 末页 （3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g×21.9% = y=5.1g 被氧化的铝的质量=5.1g× ×100%=2.7g 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数= ×100%=20% 答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%． 首页 末页 3.（2012广东，25，10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题： 甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液。 （1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为 。 （2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。 乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据： （3）①加热2min收集到气体的质量是 g。 ②混合固体在加热过程中发生的反应有： CuO+C Cu+CO↑、2CuO