天津市和平区2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析.docVIP

2016-2017学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷 　 一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分． 1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　） A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 4．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　） A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25℃时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 5．下列叙述正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 7．铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） 电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：ZnCu2+═Zn2++Cu；Zn电极失电子发生还原反应． A． B． C． D． 8．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　） A．曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min） C．平衡时H2 的转化率为75% D．500℃时该反应的平衡常数K=3 9．常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　） A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序： B．和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=④ C．与分别与足量镁粉反应，生成H2的量： D．和混合，所得混合溶液的pH大于7 10．己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=110﹣12．下列说法正确的是（　　） A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1 B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣H2O?HCO3﹣OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 12．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（　　） 氯化钠溶液　硫酸铜溶液　氢氧化钠溶液　稀硫酸　稀盐酸　硫酸钠溶液． A． B． C． D． 13．常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　） A．c（Na）=c（CH3COO﹣） B．c（CH3COO﹣）c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1 C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.010﹣11 mol?L﹣1 D．往该溶液中加入0.05 mol?L﹣1的CH3COONa，pH值变大 14．关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂