溶液的酸碱性.ppt

1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用尽可能少的量。 拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应 分析 现象 实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH 拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱” 拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应 硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应.mp4 分析 现象 实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 有刺激性气味的气体生成 （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 3.碱与盐反应 氢氧化钠+氯化铁 氢氧化钙+碳酸钠 氢氧化钙+硫酸铜 氢氧化钠+硫酸铜 化学方程式 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓ 碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？ 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 酸＋盐→新盐＋新酸 学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？ 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 AB + CD ==== AD + CB 复分解反应属于四种基本反应类型之一。 判断:1) 看反应物和生成物是不是两种化合物 2）两种反应物是不是交换了成分。 特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。 判断下列反应是否属于复分解反应 ？ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 与某些 非金属氧化物 与盐 与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化钠的化学性质 与酸性氧化物 与盐 与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 氢氧化钙的化学性质 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH 碱的通性 1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色 4.碱＋盐→新盐＋新碱 3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 2.碱＋酸→盐＋水 1.组成上都含有氢、氧元素。 课本P46页 2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的 性质—碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。 NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中