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专题复习——  金属和金属材料 贺小丽西安铁一中分校 考点（一） 金属材料 金属材料 纯金属 合 金 物理共性（4点） 冶炼方法（3种） 定义 特性 化学性质（3条） 导电性 导热性 延展性 金属光泽 与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点降低。 金属之最 地壳中含量最高金属元素── 目前世界年产量最高金属── 导电、导热性最好金属── 人体中含量最高金属元素── 熔点最高金属── 熔点最低金属── 铝 铁 银 钨 汞 硬度最大金属── 铬 钙 考点（一） 金属材料 考点（一） 金属材料 例1 下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　） A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 B 例2 秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。 （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。（3）古代要得到铜一般用湿法炼铜，请你写出其化学方程式 。 ? ． CO2 硬度增大（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考点（二） 金属的化学性质 张奶奶说她买了一条金项链比市场价要便宜多了，既高兴又害怕。你能用化学方法帮她辨别真假吗？ （信息：假金是Zn、Cu合金 ，真金是Au） 方法一：用火烧 方法二：用盐酸或稀硫酸看是否反应 方法三：用硝酸银溶液看是否反应 化学性质 金属+氧气→金属氧氧化物 （化合反应） 金属+酸→盐+H2 （置换反应） 金属+盐溶液→新金属+新盐溶液（置换反应） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 1、金属的位置越 ，活动性就越 。 2、排在 前面的金属能与酸反应置换出 ， 排在 后的金属不行，活动性越强与酸反 应越 。 3、位于____的金属能把位于____的金属从 它们的盐 中置换出来（除K、Ca、Na） 靠前 强 氢 氢 前面 后面 溶液 H2 剧烈 例3 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　　） C A B C D 例4 为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A B 例5 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu C 问题：实验现象？注意事项？ 铁 考点（三） 铁的冶炼 现象：红棕色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧火焰为蓝色。 注意： （1）开始时，先通CO再加热，防止气体不纯而发生爆炸； （2）结束时，先停止加热再停止通CO，防止铁再次被氧化； （3）CO有毒，污染空气，可用点燃或者收集的方法处理。 拓展：H2还原金属氧化物同样注意前两点。 口诀：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 ⑴ C + O2 === 2CO2 高温 ⑵ C + CO2 === 2CO （Fe2O3） 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生CO ② 提供热量 冶炼金属的常用方法: 1.活泼金属(如K Na Mg AI)——电解法 电解氧化铝 2AI2O3 == 4AI+3O2 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) ——热还原法 工业炼铁 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO 3.较稳定金属(如Hg Ag) ——直接加热法 加热氧化汞 2HgO == 2Hg+O2 4.稳定金属(如Pt Au): 以单质形式存在 通电 高温 加热 (1)铁生锈的实质。 红棕 Fe2O3 铁与______、______发生缓慢氧化反应，生成______色的铁锈，铁锈的主要成分是______(写化学式)。 水