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专题七 硫及其化合物的相关性质 一、硫 物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）； 硫在元素周期表中的位置 化学性质： ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态） （制取Al2S3的唯一途径） （产物是 色） ②与非金属反应 ③与化合物的反应 S + HNO3（浓）= S + H2SO4（浓）= 用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、硫的氢化物 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 硫化氢的化学性质 A．可燃性： B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解 H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 实验室制法：化学方程式： FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4) 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S 检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH； 除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4H2S =2H + + S 2－ 三、硫的氧化物 （1）二氧化硫 ①SO2是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。 ②SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 ④SO2也有一定的氧化性⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO2+ CaO=== 实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = 或Cu + 2H2SO4(浓) = SO2鉴别： SO2气体能使 ，加热时又恢复红色。 如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？ 先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用 检验CO2， 如何除去CO2中的SO2气体？ 如何检验SO2是否除尽？ SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S） 离子方程式为 、 弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。 亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因 写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式： 【例3】将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失