燃烧热 热能课件.pptVIP

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 知识与技能 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 过程与方法 1、通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。 2、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 情感态度与价值观 1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。 一、燃烧热 1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 为什么指定温度和压强? 生成物不能继续燃烧 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518KJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol 判断下列说法的正误。 1、 H2的燃烧热任何时都就是△H=- 120.9 KJ/mol。 2、25℃、101KPa，1g H2完全燃烧放出的热量为120.9KJ，H2的燃烧热为120.9KJ/mol。 3、常温常压下H2（g）+I2 （g） =2HI (g） △H=-14.9 KJ/mol, H2的燃烧热为14.9 KJ/mol。 条件规定为25℃、101KPa 规定为1mol物质 × × × 研究的对象是燃烧反应 4、常温常压下,H2和 CO各1mol混合气体燃烧，放出的热量为524.8KJ/mol，此时的燃烧热为524.8KJ/mol。 5、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（g） △H=-802.31KJ/mol, CH4的燃烧热为802.31 KJ/mol。 6、2C（s）+O2 g） =2CO （g） △H=-110.5 KJ/mol, C的燃烧热为110.5 KJ/mol。 必须为纯物质 必须生成稳定的氧化物 × × × H2O应为液态时则是稳定态 练习： 1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol C. 2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 2740.6 kJ/mol A 2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 ( ) A.CH4(g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O(l) △H3 D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 C 3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B. 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH