2015年中考化学物质的分离除杂提纯强化训练.doc

2014年中考化学物质的分离、除杂、提纯强化训练 【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。分离和提纯的依据是物质性质的差异。 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。②过滤。③将滤液蒸发得NaCl。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液： 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用可加入适量的稀盐酸： 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有，可加入过量的锌： 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管： 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去： 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去： 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO溶解过滤而除去： 三、物质的分离与提纯原则1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)1. 巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的KCl：向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。 2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质，现提供三种试剂：NaOH、NaCl和Na2CO3，要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物，则所加试剂的顺序应是NaCl、NaOH、Na2CO3。 3. 巧用过量。有些除杂试题中，第一次所加入的试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需加入过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除去。如除去KCl溶液中少量的K2SO4，可按下列思路去进行：加入过量的BaCl2溶液→加入过量的K2CO3溶液→过滤（滤渣为BaSO4和BaSO3的混合物）→向滤液中加入适量的稀盐酸（盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的pH来控制）。 4. 巧用特性。利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。 五、常见物质的除杂方法：①除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O等（应用） O2——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 H2——一般用灼热的氧化铜粉末除去。 CO2——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。 CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。H2O-------一般用浓硫酸除去。 ②从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等（应用） Mg2+——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。 Cl-——用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。 SO42-——用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。 CO32-——用酸与之反应转化为CO2气体。 ③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应