人教版初中化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时.doc

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 导学目标: 1.了解常见金属与氧气的反应。 2.掌握镁、铝、锌、铁分别与盐酸和硫酸反应的现象以及化学方程式。 3.掌握铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液之间相互反应的现象及化学方程式。 4.理解置换反应的定义并学会判断。 自主预习: 1. 铝在空气中与氧气反应，使其表面生成一层致密的______（化学式____）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。化学方程式为___________。 2. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁与稀盐酸___ ___； （2）镁与稀硫酸_ ______； （3）锌与稀盐酸_____ __； （4）铝与稀盐酸_____ ___； （5）铁与硫酸铜_____ ___； （6）铝与硫酸铜_____ ___； （7）铜与硝酸银_____ ___。 3.由一种______与一种_______反应，生成另一种_____和另一种______的反应叫做置换反应。 【尝试挑战】 4．（2012济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　） ①镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强； ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强； ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁容器； ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④ 3. 金、银、铂等在高温下也不能与氧气反应。 例题1: 藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 思路分析: 铝的金属活动性较强，易于氧化，但其表面生成物——致密的氧化铝薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 答案:D 方法指导: 从金属与氧气的反应情况来看，可以粗略得出金属活动性的关系：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）、Ag（银）。 【跟踪训练】: 1．俗话说：真金不怕火炼。这里说明金具有的性质是（ ） A.熔点高 B.稳定性 C.可燃性 D.氧化性 探究二 金属与酸的反应 探究指导:镁、锌、铁、铝、铜分别与稀盐酸反应的现象及化学方程式： （1）镁与稀盐酸、稀硫酸： 现象：镁表面有大量气泡产生。 化学方程式：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ （2）锌与稀盐酸、稀硫酸： 现象：锌表面有大量气泡产生。 化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ （3）铁与稀盐酸、稀硫酸：现象：铁表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。 化学方程式：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（4）铝与稀盐酸、稀硫酸：现象：铝表面有大量气泡产生。 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （5）铜与稀盐酸、稀硫酸： 现象：无明显现象，铜与盐酸、稀硫酸不反应。 例题2：下列物质可以由金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2 思路分析: 铜不能与稀盐酸的反应；铁、铝等金属比较活泼，能与稀盐酸反应，但铁与酸反应时生成的是+2价的铁的化合物，而不是+3价，所以FeCl3不能由铁与稀盐酸直接反应得到。 答案:CD 方法指导：（1）通过金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可推断金属的活动性。产生气泡多或反应剧烈的，金属活动性强，反之，金属活动性弱； （2）铁在与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成的含铁化合物中铁显+2价，而非+3价； （3）金属与酸反应，通常是指盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸，因为金属与浓硫酸、硝酸等反应不产生氢气。 【跟踪训练】 2．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 3．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状