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专题二 化学反应 —— 第三单元 离子反应 离子方程式 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】1 能区分强、弱电解质，能书写强、弱电解质的电离方程式。 2 知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应； 【基础回顾】从电解质的角度给化合物分类 (1)化合物分为电解质和非电解质的依据是： 。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： 。 (3)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括： ，如HNO3、NaOH、CaCO3等。 ②弱电解质主要包括： ，如碳酸、一水合氨等。下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________(填序号)。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2　NaHCO3 【课堂讨论】 讨论1：电离方程式的书写 (1) 强电解质的电离方程式中，用 连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 连接。 (2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： H2CO3： Fe(OH)3： -1：写出NaHSO4NaHCO3的电离方程式： -1：在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 离子反应发生的条件-1：(1)Fe2＋能与NO共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？ (2)离子方程式：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ (3)离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子参与发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： 。 (3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： 离子方程式-1：人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________ ____。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 (3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。 ________________________________________________