热力学第一、第二定律习题课.ppt

选择题： 1、下面说法符合热力学第一定律的是 ( B ) A. 在一完全绝热且边界为刚性的密封容器中发生化学反应时，其内能一定变化 B. 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关 C. 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关 D. 系统的始、终态确定后，在不同的过程中，因W及Q之值不同，所以Q+W之值也不同 2、 对于热力学基本方程du=TdS-pdV，下面的说法中准确的是 （ ） A TdS是过程热 B –pdV是体积功 C du=TdS-pdV是第一定律的代表式 D 可逆过程中-pdV等于体积功，TdS即为过程热 将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中蒸发，完全变成101.325kPa下的蒸汽，该过程的 （ B ） △vapSm=0; B. △vapGm=0; C. △vapHm=0; D. △vapUm=0 在300K时，2mol某理想气体的吉布斯函数G与赫姆霍兹函数A的差值为 （ C ） G-A=1.247kJ; B. G-A= 2.494kJ; C. G-A = 4.988kJ; D. G-A = 9.977kJ 当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生成。对反应式N2+3H2=2NH3，反应进度 （ A ） A. 等于2.5mol B. 等于－2.5mol C. 对不同反应物计算结果不一样 D. 反应物没反应完而无法计算 已知某温度下，?fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，?cHmΘ(CO)=－282.8kJ/mol，则?fHmΘ(CO)为 （A ） （A）－110.5 kJ/mol ； （B）110.5 kJ/mol ； （C）－676.1 kJ/mol； （D）－172.3 kJ/mol 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：…….….……..( B ) (A) W =0， Q 0， U 0； (B). W＞0， Q 0， U 0 (C) W 0， Q 0， U 0 ； (D). W 0， Q =0， U 0 已知CH3COOH(1),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓△fHmФ(298.15K)/(kJ.mol-1)分别为-484.15,-393.15，-285.8，则CH3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓△CHmФ(1大气压，298.15)/(kJ.mol-1)为……………………………………… ….….( C ) A. -194.8 B. 194.8　　C. -873.75 D. 873.75　 简答题： 1、因为焓是温度和压力的函数H=H(T、P),在正常相变时，由于dT=0dP=0,故此相变过程的dH=0对否？为什么？ 2、因为热和功都由过程的途径决定,所以Q+W也由过程的途径决定,这种说法是否正确? 3、理想气体向真空中膨胀,若已充入到真空中一部分气体,则再向真空中膨胀就要反抗一定的外压,所以理想气体向真空中膨胀W≠0,这样理解对吗?为什么? 4、”熵增加的过程必定是自发过程.”这种说法对吗?为什么? 5.理想气体在下列过程中，系统与环境的总熵变是多少？ 恒温下向真空中膨胀（始态P1、V1、T1末态P2、V2、T2）。 恒温可逆膨胀。 6．一切绝热过程的熵变都等于零，这样理解是否正确？为什么？ 7. 进行下述过程时，系统的ΔU、ΔH、ΔS和ΔG何者为零？ （1）非理想气体的卡诺循环；（2）在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水蒸气 （3）绝热可逆过程 答：（1）循环过程所有状态函数均不变，其增量都为零。（2）可逆相变ΔG＝0。（3）ΔS＝0 8. 今有100℃、101.325kPa的水全部向真空汽化为100℃、101.325kPa的水蒸气，依系统的始末态可求得△G=0。因为该过程为等温相变，所以用△G判据可确定该过程是可逆过程。这样说对吗？为什么？ 答：不对。因为所谓的等温等压过程是指p1=p2=p外，T1=T2=T外，因为此过程为真空闪蒸（外压为零下的相变），p外=0，所以该过程不能称为