x弱电解质的电离平衡110.ppt

在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） B. C. D. A. A [练习4] [练习5]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示： H+ 0 Ｃ V H2O (单位：L) （1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？ [练习6] 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 a﹥c﹥ b C 相等 ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是　　　　　　 ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______. (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 [思考] 1、概念： 当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 2、适用范围： 处于电离平衡状态的弱电解质 三、电离度 3、电离度的表达式： α =—————?100% n (已电离) n (总) 4、计算 例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得 c (H+)=1.32 ?10-3mol/L , 求α c (已电离) c (总) = ————?100% 某温度下，0.01mol/LNH3·H2O 电离度为4%，求c (NH4+)和c (OH-) 一元弱酸：[H+]= α c(始) 一元弱碱：[OH-]= α c(始) 拓宽公式 在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是 [　　] C 在相同温度下，0.1mol/L的氨水(甲)与0.01mol/L的氨水(乙),则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比 10。理由是 。 甲的浓度是乙的浓度的10倍，而浓度越大，电离度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于10 5、影响电离度的因素 1、与电解质的本身有关 在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。 2、浓度对电离度的影响 13.2 0.001 6.8 0.005 4.2 1.9 1.32 0.948 电离度/% 0.01 0.05 0.1 0.2 浓度/mol/L 25 ℃时不同浓度醋酸的电离度 在相同温度下，浓度越小，电离度越大 3、温度对电离度的影响 温度升高，电离度增大 思考：将醋酸稀释，n(H+)、[H+]分别如何变？ 四、电离平衡常数 １、概念： 　　在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式： 一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示 K= 电离生成的各离子平衡浓度的乘积 未电离的弱电解质分子浓度 HAc ? H+ + Ac- 起始浓度（mol/l） 转化浓度(mol/l ) 平衡浓度(mol/l) C（H+） C- C（H+） C（H+） 0 0 C C（H+） C（H+） C（H+) 当 NH3·H2O ? NH4+ + OH- 起始浓度（mol/l） 0 0 c 转化浓度（mol/l） C（OH-） C（OH-） C（OH-) 平衡浓度（mol/l） C（OH-） C- C（OH-） C（OH-） 当 4、意义： 　A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 　B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱 3、影响因素 温度 K值只与温度有关！ 酸 电离方程式 电离平衡常数K 醋酸 碳酸 氢硫酸 磷酸 CH3COOH ? CH3COO-+H+ Ka=1.76×10-5 H2S ? H++HS- HCO3- ? H++ CO32- Ka2=5.61×10-11 Ka1=4.31×10-7 H2CO3 ? H++HCO3- HS- ? H++ S2- Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 H3PO4 ? H++H2PO4- H2PO4— ? H++HPO42- HPO42— ? H++PO43- Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.23×10-8 回答下列各问： Ka3=2.2×10-13 5、下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 多元弱酸的电离以