海南省黄流中学2016届高三上学期阶段性考试（三）化学试题 含答案.doc

2016届黄流中学高三年级阶段性考试（三） 化学 命题：陈应护 6、8班用 2015.10.09 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Zn—65 Cu—64第卷一、选择题（每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。） 下列说法正确的是（ ） A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C“PM2.5”（ 直径为1000纳米）是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 D“血液透析”利用了胶体的性质 下列过程中涉及反应不属于氧化还原反应的是(　　) A实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B工业上电解熔融状态的MgCl2制备Mg C工业上利用合成氨实现人工固氮 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(　　) A Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是 ①密度之比为16∶11　②摩尔质量之比为11∶16　③物质的量之比为16∶11　④体积之比为11∶16 A① ③　　　　　　B① ④　　　　　　C② ③　　　　　　D② ④ 5、已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B 盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是 A酸A可能是CH3COOH　　　　　　B、酸A可能是H2SO4 C碱B可能是Ba(OH)2????????????D、碱B可能是CH3CH2OH 下列制定微粒的数目相等的是 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D等的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4 3N2↑+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确的是 A生成33.6 L N2(标准状况下)B、被还原的N原子的物质的量为2 mol C转移电子的物质的量为4 molD、氧化产物比还原产物多0.5 mol 8下列离子的检验方法合理的是(? ?)? A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋? B向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 9、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO3+ OH—= CO32— + H2O B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH —=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl— D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 质量分数为ω，物质浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 （ ） A所得溶液中含有NA个HCl分子 B所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1 C36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ） 1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移 取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是 A未氧化前合金的质量为5.44 g　B、V=448,它是H2和SO2的混合气体 C、样品中CuO的质量为4.0 g????????????D、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 第II卷（非选择题卷 共分） （分）化学计量在化学中占有重要地位。 （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质