海南省黄流中学2016届高三下学期段考（三）化学试卷 含解析.doc

2015-2016学年海南省黄流中学高三段考化学试卷（三） 　 一、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列说法正确的是（　　） A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D．“血液透析”利用了胶体的性质 2．下列过程中涉及反应不属于氧化还原反应的是（　　） A．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 B．工业上电解熔融状态的MgCl2制备Mg C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 3．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（　　） A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 4．同温、同压下等质量的SO2和CO2气体，下列叙述中正确的是（　　） ①密度之比为16：11　 ②摩尔质量之比为11：16 ③物质的量之比为16：11　 ④体积之比为11：16． A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（　　） A．酸A可能是CH3COOH B．酸A可能是H2SO4 C．碱B可能是Ba（OH）2 D．碱B可能是CH3CH2OH 6．下列指定粒子的数目相等的是（　　） A．物质的量相等的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数 C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 7．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（　　） A．生成33.6L N2（标准状况下） B．被还原的N原子的物质的量为2mol C．转移电子的物质的量为4mol D．还原产物比氧化产物少0.5mol 8．下列离子的检验方法合理的是（　　） A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 10．质量分数为ω，物质浓度为cmol?L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　） A．所得溶液中含有NA个HCl分子 B．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol?L﹣1 C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω= 11．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol N2有6mol电子转移 12．取部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理．下列说法正确的是（　　） A．未氧化前合金的质量为5.44g B．V=448，它是H2和SO2的混合气体 C．样品中CuO的质量为4.0g D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 　 二、填空题．（10分） 13．0.3mol NH3分子中所含原子数与　　　　　　个H2O分子中所含原子数相等，与　　　　　　g的H2SO4所含的氢原子数目相等． 14．含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比　　　　　　，物质的量比为　　　　　　，在标准状态下，体积比为　　　　　　． 15．某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，