甘肃兰州一中2008届高三上学期月考试卷（化学）.doc

甘肃兰州一中2008届第一学期月考化学试卷 说明： 1．考试时间100分钟，试卷满分100分。 2．第Ⅰ卷答案写在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。Ⅰ卷试题自己保留。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Zn—65 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意） 1．下列洗涤仪器的方法，不可采用的是 （ ） A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤 B．盛过油脂的试管用热碱洗涤 C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤 D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤 2．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键末被破坏 3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于1mm B．胶体有丁达尔现象 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 4．限用一种试剂即可区别Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用 （ ） A．BaC12 B．NH2·H2O C．AgNO3 D．HC1 5．已知在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学 方程式正确的是 （ ） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ·mol-1 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ·mol-1 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+242kJ·mol-1 D．2H2（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ·mol-1 6．下列事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是 （ ） A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子 D．A1（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性 7．在硫酸的工业中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是 （ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 8．下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的 是 （ ） A．Na2SO3 B．Na2SO3 C．Na3PO4 D．NaHCO3 9．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。该溶液中能大量存在的离子组是 （ ） A．A13+、CH3COO-、C1 B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、C1-、I- D．Na+、NH4+、C1 10．下列实验，不需要酒精灯加热可完成的是 （ ） A．钠在空气中被氧化成氧化钠 B．检验乙二酸的热稳定性 C．实验室制备氧气 D．铜丝与硫单质的反应 11．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．碳酸钠溶液与盐酸 Na2CO3+2H+ 2Na++CO2↑+H2O B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S CuS↓+2H+ C．氧化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3·H2O A1O2-+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- CO32-+H2O 12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2Mn（s）+H2O（1） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是 （ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：ZMnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意） 13．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 （ ） A．NaA1O2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca（OH